利用草酸鈉標定過錳酸鉀溶液之濃度. ○ McBride. • 於60～90 ... 室溫下先以80%過錳酸根與草酸根離子反應. • 再加熱至55~60 ℃完成滴定. 草酸過錳酸鉀 ▫ 以過錳酸鉀滴定分析 ...
隨著高新技術的不斷開發，碳酸鉀在洗滌助劑和味精、食品等領域的應用也日趨擴大。 或者也可以二氧化鉛或鉍酸鈉等強氧化劑氧化Mn²⁺生成。 過錳酸鉀的顏色明顯，此反應也用於檢驗Mn²⁺。 另外，高錳酸鉀可以和紅磷、鎂粉、鋁粉、硼氫化鈉等還原劑形成易爆混合物，摩擦或撞擊即可爆炸；不應混合在一起。 離子交換法是用陽離子交換樹脂與氯化鉀交換。
草酸過錳酸鉀: 氧化還原滴定計算
固體高錳酸鉀與純甘油或一些醇反應會劇烈燃燒。 草酸過錳酸鉀2023 高錳酸鉀也可用亞硫酸鈉還原，得到不穩定的亮藍色的五價錳鹽（MnO₄³⁻）[3]，極易再被亞硫酸鈉還原產生更低價的錳化合物。 草酸過錳酸鉀2023 無機工業用於製造酒石酸鉀鈉、鋁氟酸鉀、硫氰酸鉀、鈦白粉。
另外，該物質的溶液在鹼中不穩定，容易生成墨綠色錳酸鉀（K₂MnO₄），加入酸又能生成高錳酸鉀。 燒杯A2於加入硫酸亞錳粉末並攪拌後，溶液變成淡棕色，這項實驗結果可用以說明滴定過程中，一開始溶液的褪色比較慢，等到溶液中出現Mn2+後，Mn2+將扮演催化劑的角色，讓反應速率變快，褪色的速率變快。 這個特別的「自催化反應」（反應產物做為反應的催化劑），可因這個示範實驗讓學生留下深刻的印象，當然，教學成效是非常好的。 常溫可和甘油等有機物反應甚至燃燒（但有時與甘油混合後反應極為緩慢，甚至感受不到溫度升高，原因尚不明確）；在酸中氧化力更強，能氧化負價態的氯、溴、碘、硫電漿及二氧化硫等。 另外，該物質的溶液在鹼中不穩定，容易生成墨綠色錳酸鉀（K₂MnO₄），加入酸又能生成過錳酸鉀。
草酸過錳酸鉀: 己二酸 粉末 PIPERAZINE ADIPATE POWDER C.C.S.I.
實驗結果：過錳酸鉀溶液慢慢滴入，邊滴邊搖盪，等淡紫色褪色後再繼續滴入，則不會出現淡棕色，但若是滴入速率太快，則溶液呈淡棕色，需繼續搖盪才能呈現透明無色，但不會影響實驗結果。 草酸過錳酸鉀 結論是溶液滴入的速率為是否出現棕色的主要因素，於進行實驗時，教師可提醒學生滴入過錳酸鉀溶液的速率不要太快，而且要在搖盪至呈現透明無色後才繼續滴入過錳酸鉀溶液。 本人再以教科書上的實驗步驟重做，結果並無不同，可見實驗手冊所建議的硫酸使用量是夠的，問題並非出於硫酸加入的量。 此時溶液呈棕色，有時甚至會出現二氧化錳的沉澱。
- 以上三個問題是有些細心的學生會提出的問題，本人也曾經接到高中化學教師們的詢問。
- 但是在氧化還原滴定–過錳酸鉀法中，是將待確定濃度的過錳酸鉀溶液滴入草酸鈉溶液中以進行標定並求得過錳酸鉀溶液的濃度，這個操作程序造成部分學生與教師的困惑，以下將解釋如此操作的原因。
- 燒杯A2於加入硫酸亞錳粉末並攪拌後，溶液變成淡棕色，這項實驗結果可用以說明滴定過程中，一開始溶液的褪色比較慢，等到溶液中出現Mn2+後，Mn2+將扮演催化劑的角色，讓反應速率變快，褪色的速率變快。
- 過錳酸鉀也可用亞硫酸鈉還原，得到不穩定的亮藍色的五價錳鹽（MnO₄³⁻）[3]，極易再被亞硫酸鈉還原產生更低價的錳化合物。
- 此段示範，於完成添加硫酸亞鐵與硫酸亞錳之後，教師可繼續進行教學活動，但是在下課前，記得舉起燒杯A1讓學生看，此時燒杯A1內的溶液也呈透明無色了，教師向學生強調：過錳酸鉀溶液與草酸鈉還是會反應，只是比較慢。
維生素C水溶液能將過錳酸鉀溶液褪色，維生素C溶液越濃，用量就越少。 根據這特性，就能夠用高錳酸鉀測定蔬菜或水果中的維生素含量。 碳酸鉀是重要的基本無機化工、醫藥、輕工原料之一，主要用於光學玻璃、電焊條、電子管、電視顯像管、燈泡、印染、染料、油墨、照像藥品、泡花鹼、聚酯、炸藥、電鍍、製革、陶瓷、建材、水晶、鉀肥皂及藥物的生產。 用作氣體吸附劑，乾粉滅火劑，橡膠防老劑。 草酸過錳酸鉀2023 還用於脫除化肥合成氣中二氧化碳。
草酸過錳酸鉀: 高錳酸鉀
水合物有一水物、二水物、三水物。 將酸化後的草酸鈉溶液加熱至60℃，向草酸鈉溶液慢慢加入過錳酸鉀溶液，持續搖盪錐形瓶，使過錳酸鉀滴定液褪色。 草酸過錳酸鉀2023 當滴入過錳酸鉀滴定液一滴後，溶液不再褪色且呈現的淡紫色最少持續30秒，停止滴定並讀取滴定管讀數。 碳酸鉀主要用於製造鉀玻璃、鉀肥皂和其他無機化學品，以及用於脫除工業氣體中的硫化氫和二氧化碳，也用於電焊條、油墨製造、印染工業等方面。 碳酸鉀生產有草木灰法、呂布蘭法、電解法、離子交換法等。 常用的是電解法和離子交換法。
電解法是將氯化鉀電解後得到的氫氧化鉀溶液，在碳化塔中以二氧化碳碳化。 經多效蒸發器蒸發、過濾得碳酸氫鉀，再經煅燒製得產品。 此法因原料易得、鉀利用率高、無三廢產生而得到廣泛應用，但耗電較多。 白色粉末狀結晶，易溶於水，吸濕性很強，易結塊，長期暴露在空氣中會吸收二氧化碳，轉變為碳酸氫鉀，應密封包裝。 過錳酸鉀（化學式：KMnO4），強氧化劑，紫紅色晶體，可溶於水，遇乙醇即被還原。
草酸過錳酸鉀: 己二酸 粉末
將實驗完成後的四個燒杯並列，如圖4，燒杯A~D分別為淡紫紅色、淡粉紅色（或無色）、棕色、墨綠色（或綠色）。 在燒杯B中加入3M的硫酸1mL，使溶液呈酸性，在燒杯D中加入3M的氫氧化鈉溶液1mL，使溶液呈鹼性。 高錳酸鉀是強氧化劑，應與可氧化的物質隔開存放。 高錳酸鉀與濃硫酸反應生成易爆物七氧化二錳。
再用碳酸氫銨洗脫成碳酸氫鉀稀溶液，經多效蒸發、碳化、結晶、分離、煅燒得產品。 此法產品質量好，工藝流程短、適用於小規模生產。 化工原料不提供產品說明、使用方式、功效，請"google"搜尋"高錳酸鉀、過錳酸鉀" 以符合"肥料管理法規"。 過錳酸鹽是過錳酸所形成的鹽，含有四面體型的過錳酸根離子 MnO4−，其中錳的氧化態為 +7，有強氧化性。 過錳酸鉀是最重要的過錳酸鹽，為紫色的針狀晶體。
草酸過錳酸鉀: 化學性質
在進行氧化還原滴定_過錳酸鉀滴定法時，為何配製的過錳酸鉀溶液需經過標定？ 又為何進行標定時，是將待確定濃度的過錳酸鉀溶液滴入已知濃度的草酸鈉溶液以進行標定，而不是將草酸鈉溶液滴入過錳酸鉀溶液中？ 在進行標定的過程中，有時會見到溶液先是呈現淡棕色，隨後才褪去，是因為加入的硫酸使溶液呈酸性的濃度不夠嗎？
草木灰法是最古老的方法，即從各種植物殼（如棉籽殼、茶子殼、桐子殼、葵花子殼）燒成的草木灰中提取。 草酸過錳酸鉀 草木灰中含有碳酸鉀、硫酸鉀、氯化鉀等可溶性鹽，用沉澱、過濾的方法可加以分離。 此法由於產品質量低、不經濟，且受原料來源限制而很少採用。 呂布蘭法是將硫酸鉀與煤粉、石灰混合，還原焙燒，得黑灰（含碳酸鉀、硫化鈣等燒成物），經浸取、過濾、蒸發、碳化，得碳酸氫鉀，再經過濾、煅燒得產品。 此法由於工藝流程長等原因已被其他方法所取代。 其吸濕性很強，在空氣中易潮解。
草酸過錳酸鉀: 說明
印染工業用於還原染料的印染和冰染的拔白。 橡膠工業用於製造4010防老劑。 草酸過錳酸鉀2023 毛麻棉工業用於棉布煮煉和羊毛的脫脂。
- 1659年被西方人發現。
- 這個反應發生時，我們將無法確定過錳酸鉀有多少與草酸鈉反應，又有多少是與Mn2+反應，也就是這個定量實驗的操作方式是不正確的，這就是為什麼過錳酸鉀溶液的標定必須將過錳酸鉀溶液滴入酸化的草酸鈉溶液。
- 醫療上有用作清潔消毒，和用來消滅真菌之用。
- 毛麻棉工業用於棉布煮煉和羊毛的脫脂。
- 此時溶液呈棕色，有時甚至會出現二氧化錳的沉澱。
- 常溫可和甘油等有機物反應甚至燃燒（但有時與甘油混合後反應極為緩慢，甚至感受不到溫度升高，原因尚不明確）；在酸中氧化力更強，能氧化負價態的氯、溴、碘、硫電漿及二氧化硫等。
- 碳酸鉀是重要的基本無機化工、醫藥、輕工原料之一，主要用於光學玻璃、電焊條、電子管、電視顯像管、燈泡、印染、染料、油墨、照像藥品、泡花鹼、聚酯、炸藥、電鍍、製革、陶瓷、建材、水晶、鉀肥皂及藥物的生產。
圖1的燒杯A為濃度較低的過錳酸鉀溶液與硫代硫酸鈉溶液反應，可看到溶液呈棕色；燒杯B則為濃度較高的過錳酸鉀溶液與硫代硫酸鈉溶液反應，可看到深棕色沉澱物；燒杯C是燒杯B的近照，可明顯看到沉澱物。 這個反應發生時，我們將無法確定過錳酸鉀有多少與草酸鈉反應，又有多少是與Mn2+反應，也就是這個定量實驗的操作方式是不正確的，這就是為什麼過錳酸鉀溶液的標定必須將過錳酸鉀溶液滴入酸化的草酸鈉溶液。 配製過錳酸鉀溶液時可直接以刮勺取一小匙過錳酸鉀晶體，溶入裝有九分滿純水的塑膠燒杯中，攪拌、靜置，將上層澄清液倒入另一塑膠燒杯中，此燒杯稱燒杯A。 若發現過錳酸鉀溶液濃度太高，應先稀釋，再度測試，直到過錳酸鉀溶液的濃度適宜進行示範實驗。
